高中化學必修一教案（通用11篇）
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家收集的高中化學必修一教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修一教案 1
教學目標
（一）知識與技能
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）過程與方法
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感、態度與價值觀。
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學難點：
強電解質、弱電解質的含義。
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合的方法。
教學過程：
[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的.反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
教學過程：
[板書]第二節離子反應。
[提問］下列物質中哪些能導電？為什么能導電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
［思考］物質在什么情況下可以電離呢？
［板書］一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結］應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
注意點：
⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；
⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？
［演示實驗］觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。
（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）
［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？
［板書］二、強電解質和弱電解質
［閱讀］
［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
［板書］
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電
解質？
［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現象？加以解釋，寫出有關的反應方程
［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？
［板書設計］第二節離子反應
第一課時
一、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強弱電解質的區別。
［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示？
【總結】
強電解質：
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
高中化學必修一教案 2
一、教學內容
教學重點：
1、引入物質的量的必要性
2、物質的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數及其應用。
4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。
教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘
二、教學目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1．培養邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！
請問物質是由什么組成的啊？
學生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢？
學生答：都很小，都在不停地運動…
對！它們都很小！
我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？
學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的`。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！
板書課題：物質的量
嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？
學生答：買一盒、買一箱
看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？
其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。
物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題
緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升
意識到微觀粒子時需要集團概念的
通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質的量的概念
板書：
一、基本概念
1、物質的量
（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數目粒子的集體
（5）注意：
“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。
摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒？
物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習]判斷下列說法是否正確
（A）1摩爾氧
（B）1.5摩爾O2
（D）摩爾是7個基本物理量之一
（E）0.5摩大米
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數
板書：2、阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；
正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；
通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？
很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強化練習：
1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024個氧分子；
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數
跟進思路，思考問題，強化記憶
通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；
通過練習達到鞏固知識的目的
通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識
請同學們看教材12頁，
1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；
0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；
1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；
2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；
數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？
提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？
總結：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；
2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。
在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。
板書：3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）
練習：
Mg的摩爾質量是24g/mol；
CO2的摩爾質量是44g/mol；
H2SO4的摩爾質量是98g/mol；
那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學以致用！
那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。
緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；
認真聽講，分析題目，得出答案；
認真分析，得出答案；分析規律；
思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法
通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；
通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；
通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；
聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果
高中化學必修一教案 3
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解電解質的概念；
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
電解質的概念
【教學難點】
探究堿與鹽的定義
【教學過程】
〖導入新課〗
在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。
〖板書〗
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
〖推進新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”
學生思考、討論。
〖小結〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。
而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質哪些屬于電解質？
①nacl
②naoh
③h2so4
④h2o
⑤鹽酸溶液
⑥小蘇打
⑦fe
⑧ca(oh)2
〖學生回答〗略
〖教師精講〗
電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的'，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？
〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學生書寫〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
請同學們閱讀p27第一段。
〖學生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業】
p29 1、2、3、6 做在書上。
【板書設計】
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
2、類型：酸、堿、鹽和水
3、電離方程式
4、酸、堿、鹽的定義
第二節離子反應
第2課時
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念和原理；
2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；
3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。
二、過程與方法
1、探究離子反應及其發生的條件；
1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，
并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
離子反應及其發生的條件
【教學難點】
離子反應及其發生的條件
【教具準備】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教學過程】
〖導入新課〗
〖復習〗電解質和電離的概念。
〖過渡〗
有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應
必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？
〖板書〗
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
〖課堂實驗〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉淀生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發生化學反應，而ba2＋和
2－so4之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板書〗
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
〖推進新課〗
離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查
3 2＋2－
〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板書〗
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
〖小結〗
從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。
有紅色沉淀生成。
【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4
△
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)
【動手探究】：怎樣設計一個實驗證明淀粉可以遇碘變藍色呢？
生：（設計方案，當堂驗證）
1.把碘酒滴到土豆片上；
2.把碘酒滴到面包片上；
3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學密信等
師：通過大家的努力，我們得到的結論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。那么，蛋白質有什么特征反應呢？
［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象。
（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象） 這個反應稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。
【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？
【視頻】純毛毛線的灼燒（學生觀察后自己動手實驗，觀察現象）
師：蛋白質在灼燒時，會產生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質。
【過渡】：剛才認識了糖類、油脂、蛋白質的特征反應，它們還有什么共同的性質呢？
【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質的水解反應
師：糖類、油脂和蛋白質都能夠發生水解反應。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察
現象。
用心 愛心 專心 2
【演示】：實驗3－6，如圖連接實驗裝置，驗證蔗糖的水解反應。
1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調節溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。
2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現象。
【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？
師：可以，不過它們水解的最終產物都是葡萄糖。
【多媒體】：
【多媒體】肥皂工業制法生產流程
師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，也稱為皂化反應。 師：請大家回憶以前初中生物上學習的蛋白質消化過程，在酶等作用下，蛋白質最終水解的產
物是什么呢？
生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質的基本單位，我們說沒有蛋白質就沒有生命，可見其重要性。
【例題剖析】
例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產過程中，發酵是重要環節。生產過程大致如下：將經過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當糖濃度下降一定程度后，結束發酵。最后分別輸出有形物質和鮮啤酒。
根據以上過程，回答下述問題：
(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點是____________________________。
(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
(3)經測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發酵產物，其余1.5%則是用于________。
(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應方程式。
(5)如果酵母菌消耗的糖(設為麥芽糖，其相對分子質量為342)有98.5%(質量分數)形成了酒精(相對分子質量為46.0)和其他發酵產物。設有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質量分數為8.00%，發酵后最多能生產酒精濃度3.20%(質量分數)的啤酒多少噸？
師：本題是一道化學和生物聯系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學知識，如何解決呢？
生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學方程式的書寫知識
和簡單計算，容易得到結論。
例2．現有五種有機物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗。試將選用的試劑、對應現象的代號和結論填入表格
用心 愛心 專心
課堂小結：由于課時有限，內容較多，設計的重點在于使學生了解糖類、油脂和蛋白質的組成
特點，知道他們共同的性質，并能簡單地加以鑒別即可。教學中應以學生的活動和討論為主。 布置作業：p76t5
【板書設計】
【活動與探究】
1.探究實驗：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調節。
2. 有關糖類、油脂和蛋白質的小論文評選和專題演講。
3. 可放油脂水解的錄像，或實驗室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學習的內容，在課外進行。
用心 愛心 專心 4
高中化學必修一教案 4
教材分析：
本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。
本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
教學目標：
知識與技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。
2、 聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、 采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。
情感態度與價值觀
1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。
2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
3、 通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。
教學重點：
二氧化硅的性質
教學難點：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學方法：
對比法、討論法、講授法
教學安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質硅
教學過程：（第一課時）
[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，
現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？
[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。
[學生活動]
C Si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。
[學生活動]回顧碳的相關知識
存在 酸性氧化物 弱酸
性質
[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。
[學生活動]
[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅 SiO2
[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？
[學生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結構模型
[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。
正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。
[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？
[學生活動]
[歸納、總結、板書]
① 物理性質：熔點高、硬度大
② 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學性質：穩定性好
[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。
[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。
[板書]b、與堿性氧化物反應
C、與堿反應
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學生活動]觀察、思考
[總結、歸納、板書]2、硅酸
實驗過程：
現象：紅色消失，生成白色凝膠
結論：硅酸鈉轉化為硅酸
反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的`干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔點：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ） A、純堿溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液 [總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。 板書設計： §4-1無機非金屬材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 ① 物理性質：熔點高、硬度大 ② 用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③ 化學性質：穩定性好 a、不與酸反應，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與堿性氧化物反應 C、與堿反應 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 實驗過程： 現象：紅色消失，生成白色凝膠 結論：硅酸鈉轉化為硅酸 反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl 教學反思： 教學過程: (第二課時) [復習引入] 上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的制取用途。 對照它們之間的轉化關系，寫出相應的方程式。 [學生活動]書寫相關的化學方程式。 [創設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？聯系膠體的性質進行思考。 [學生活動]閱讀P77 ，科學視野。 [師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。 土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結構復雜，大多數不溶于水，化學性質穩定。 [展示]Na2SiO3溶液 [師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。 [實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。 [學生活動]觀察、填表。 放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液 現象 結論 [師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。 [師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品 [學生活動]閱讀課本P78-79內容，填寫下表 [板書] 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。 介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。 [學生活動]閱讀課本P79，單質硅，完成下列問題。 [板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 [師]指導學生完成，并介紹相關內容 [課堂練習] 1、熔融燒堿應選用的器皿是（ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C．鐵制坩堝 D．陶瓷坩堝 2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.純堿 D.石英 3、下列所列各物質的用途中，不正確的是 A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料 [總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。 板書設計： 3、 硅酸鹽 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅單質 (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。 一、教材分析： 化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。 二、教學目標 知識目標： 1.明確質量數和AZX的含義。 2.認識核素、同位素等概念的`含義及它們之間的關系。 能力目標： 提高同學們辨別概念的能力。 情感、態度與價值觀目標： 通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。 三.教學重點難點： 重點：明確質量數和AZX的含義。 難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。 四、學情分析： 同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。 五、教學方法： 學案導學 六、課前準備： 學生學習準備：導學案 教師教學準備：投影設備 七、教學過程： (一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式) (二)、情景導入，展示目標 原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。 (三)、合作探究，精講點撥 探究一：核素和同位素 1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。 (1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 (2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。 質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。 當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷; 當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。 (4)原子組成的表示方法 一、教學目標 1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構; 2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。 3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。 4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。 二、教學重難點 【重點】 甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。 【難點】 理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。 三、教學過程 環節一：導入新課 上課，同學們好，請坐。 在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。 環節二：新課講授 1.甲烷的結構 【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。 【教師講解】教師講解結構式。 【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢？(過渡提問，可不回答。) 【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。 【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。 【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。 2.甲烷的物理性質 【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息？ 【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。 【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢？ 3.甲烷的化學性質 (1)甲烷的`氧化反應 【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么？ 【學生回答】可能是二氧化碳和水。 【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。 【學生回答】進行書寫。 【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處： 同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。 【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。 (2)甲烷的取代反應 【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。 【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么？這些現象說明了什么？ 【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。 【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎？ 【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎？ 【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。 【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎？ 【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。 【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎？ 【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。 【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。 【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念？ 【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。 環節三：鞏固提升 環節三：小結作業 請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。 布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢？對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。 【教材內容分析】 在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。 【教學目標】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質 【教學難點】 金屬鍵和電子氣理論 【教學重點】 金屬具有共同物理性質的解釋。 【教學過程設計】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？ 【板書】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。 【強調】 金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。 【板書】 二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】 經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2．金屬通性的解釋 【展示金屬實物】 展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導】 從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢？ 【學生分組討論】 請一位同學歸納，其他同學補充。 【板書】 金屬共同的物理性質 容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。 ⑴金屬導電性的解釋 在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。 【設問】 導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的'結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色？ ⑵金屬導熱性的解釋 金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習】 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導電的原因是 A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 一、教學目標 【知識與技能】 認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。 【過程與方法】 通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。 【情感態度與價值觀】 通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。 二、教學重難點 【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。 【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。 三、教學過程 環節一：新課導入 【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。 【學生回答】元素。 【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢？今天就讓我們一起解開元素之謎。 環節二：新課講授 內容一：認識元素的概念 【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。 【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。 【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。 【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的`總稱。 內容二：化學反應前后元素種類不變 【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。 【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。 【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。 【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。 環節三：鞏固提高 【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。 【學生回答】最外層電子數不同。 【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。 環節四：小結作業 【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。 【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。 教學目標 1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。 2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。 教學重點 1.通過實驗了解空氣的組成。 2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。 教學用品 水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。 教學過程 (提問) ①下列變化是物理變化還是化學變化？ 電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。 ②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？ (講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。 (提問)空氣是由什么組成的？ (板書)第一節 空氣 一、空氣的.組成和用途 (演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定 (提問)①實驗現象 ②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？ (閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。 (板書) 二、空氣的污染和防治 1.造成空氣污染的主要原因 ①煤燃燒產生的煙霧 ②石油化工排放的煙霧 ③汽車排氣形成的煙霧 2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和減少空氣污染的方法 ①工業三廢的回收與處理 ②提高汽油、柴油質量 (講解) 1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。 2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。 [作業] 略 實驗目的 1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。 2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 3、培養學生的發散思維能力。 實驗重點 1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。 2、對實驗現象的分析與思考。 實驗難點 提高學生的'思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。 實驗用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 實驗形式 單人單組 實驗過程 [引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。 [板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。 [師]本節課我們主要進行以下實驗內容。 [板書] 一、鈉的性質。 1、鈉與水反應。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過氧化鈉的性質。 1、Na2O2與水的反應。 2、Na2O2與CO2的反應。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質。 1、NaHCO3的不穩定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。 [提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反應的關鍵是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。 [學生實驗，教師巡視指導] [思考]： 1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？ [布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。 [教學目標] 1．知識目標 （1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。 （2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。 2．能力和方法目標 （1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。 （2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。 [ 教學重點、難點] NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。 [ 教學過程] [復習和引入新課] 復習上節課N 2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。 [教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？ 氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？ NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？ 如何收集NO、NO 2？ [邊討論邊總結] （一）二氧化氮跟水的反應 [演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。 （1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。 （2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。 （3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。 通過以上實驗的分析引出下列問題。 （二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算 分析反應原理： 1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3 3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況： [例題講解] [例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。 [分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。 答案為：1:3。 [例2] 將容積為50mL的量筒內充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。 [分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。 [解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出： V （NO 2）=×45mL=36mL V （O 2）=×45mL+5mL=14mL 所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。 （2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。 即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出： V （O 2）=×35mL=7mL V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL 所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。 （三）磷 [引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。 [展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的.比較表”。 [學生總結并填表] 磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較 白磷 紅磷 分子結構 P 4正四面體型，分子晶體 結構復雜，分子晶體 顏色 白色蠟狀固體 暗紅色粉未 密度（g·cm -3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，易溶于CS 2 不溶于水，也不溶于CS 2 毒性 劇毒 無毒 著火點 40℃，易自燃 240℃，可燃 還原性 易被氧化，發磷光 不易被氧化 保存 少量保存在水中 貯存在密閉瓶中 相互轉化 隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。 [演示實驗] （1）白磷、紅磷的燃燒。 （2）紅磷轉化為白磷。 （3）五氧化二磷的吸水性。 在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式： 磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象） 磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3 2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象） 五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4 磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。 教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。 磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較 磷 硫 氯 跟氫氣化合難易程度 很難跟H 2直接化合 硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合 Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸 氣態氫化物的穩定性 PH 3不穩定，易分解 H 2 S較不穩定，加熱可分解 HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解 最高價氧化物對應水化物的酸性 H 3 PO 4是中強酸 H 2 SO 4是強酸 HClO 4為最強的含氧酸 結論 從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強 [ 鞏固練習] 1．根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。 答案：略。 2．關于磷的下列敘述中，正確的是（ ） （A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷 （C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中 答案：AD。 3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（ ）。 （A）硫酸工業排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣 （C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣 答案：C。 4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（ ）。 （A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3 答案：A。 5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）。 （A）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8 （B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子 （C）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑 （D）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似 答案：A。 6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答： （1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。 （2）A氣體的體積是______________________mL （3） V 值的取值范圍是____________________。 答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。 【高中化學必修一教案】相關文章： 高中化學必修一教案（精選13篇）06-26 高一歷史必修教案07-11 高中物理必修一教案03-07 高中化學必修二課件11-15 高中化學必修二知識點總結(2)06-25 高中化學教案04-20 高中化學教學教案08-13 高中物理必修一力教案01-10 人教版高中化學教案12-03 高中化學必修一教案 5
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