高二下冊化學知識點整理

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　　在年少學習的日子里，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編幫大家整理的高二下冊化學知識點整理，歡迎閱讀與收藏。

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高二下冊化學知識點整理1

　　一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：

　　(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中;

　　(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：

　　①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如、Na、Ca等。

　　二、原電池正負極的判斷

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

　　(2)根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

　　(3)根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

　　(5)根據電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

　　(6)根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。

　　(7)根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的`pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

　　三、電極反應式的書寫

　　(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵

　　(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，

　　(3)要考慮電子的轉移數目

　　在同一個原電池中，負極失去電子數必然等于正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

　　(4)要利用總的反應方程式

　　從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。

　　四、原電池原理的應用

　　原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。

　　化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學研究以及科學技術的發展中，電池發揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。

　　加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。

　　比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。

　　防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發生化學反應，使金屬失去電子變為陽離子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發生吸氧腐蝕：

　　電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。

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　　化學反應的焓變

　　（1）反應焓變

　　物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

　　反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　（2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產物）—H（反應物）。

　　（3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH

　　（4）反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

　　書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

　　①化學式后面要注明物質的'聚集狀態：固態（s）、液態（l）、氣態（g）、溶液（aq）。

　　②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應溫度。

　　③熱化學方程式中物質的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

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　　1、共價鍵的本質及特征

　　共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2、共價鍵的類型

　　①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　　②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

　　③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。

　　3、鍵參數

　　①鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的`最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。

　　②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。

　　③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　　④鍵參數對分子性質的影響

　　鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定。

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　　⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的負極;

　　⑵根據電極反應:氧化反應→陽極;還原反應→陰極

　　⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，

　　⑷根據電子幾點流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽極→電源正極

　　電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負極

　　9.電解時電極產物判斷：

　　⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的'反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

　　K+10.電解、電離和電鍍的區別

　　電解

　　電離

　　電鍍

　　條件

　　受直流電作用

　　受熱或水分子作用

　　受直流電作用

　　實質

　　陰陽離子定向移動，在兩極發生氧化還原反應

　　陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化

　　用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

　　實例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　陽極Cu-2e-=Cu2+

　　陰極Cu2++2e-=Cu

　　關系

　　先電離后電解，電鍍是電解的應用

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　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性

　　②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

　　④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。可能是：

　　①醛；

　　②甲酸；

　　③甲酸鹽；

　　④甲酸酯；

　　⑤葡萄糖；

　　⑥麥芽糖（均在堿性環境下進行）

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯XX的物質：Al、Al2O3、Al（OH）3

　　②弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　　③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使濕潤的'紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

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　　理解原電池的正負極如下幾點：

　　①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

　　②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學電源中

　　③也可以都是惰性電極(如燃料電池)

　　④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對于正、負極的判斷：負極：

　　①電子流出的一極(本質)

　　②電流流入的一極

　　③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)

　　④發生氧化反應的一極

　　⑤陰離子移向的一極

　　⑥被腐蝕的一極

　　⑦質量減小的一極

　　⑧燃料氣體在其上面失電子的一極

　　⑨根據電極反應現象等.

　　正極：

　　①電子流入的一極(本質)

　　②電流流出的一極

　　③金屬性相對較不活潑的一極

　　④發生還原反應的一極

　　⑤陽離子移向的.一極

　　⑥被保護的一極

　　⑦產生氣體獲析出金屬的一極

　　⑧助燃氣體在其上面得電子的一極

　　⑨根據電極反應現象等.

　　判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

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　　1、有機物的溶解性

　　（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的'有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9。3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2、有機物的密度

　　（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）

　　（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯

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